admin 电解质的定义是可以溶于水或溶解以导电的化合物。这个概念听起来很好理解，容易抓住关键词的是导电性。事实上，这个概念是一个整体。只要看前途，就很容易看到一叶障碍，下面是对这个概念的小解决。
电解质首先是属于化合物这个范畴。所以无论其他物质能否导电，只要他不属于化合物就一定不是电解质，比如铜(单质)、氯气(单质)、氯化钠水溶液(混合物)均不是电解质。不是电解质与非电解质是两个不同的概念，非电解质也一定要是化合物，上述三种物质也不是非电解质，化合物分为电解质和非电解质。这里要说明的是HCl与盐酸是有区别的，前者属于化合物是电解质，后者是混合物指的是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质。
其次，电解质导电是有条件的，是熔融状态或者是水溶液两者中的至少一种。熔融状态，可以理解为熔化状态，也可以理解为升高温度使该物质变成液态。比如常温常压下的纯水，也就可以认为是水的熔融状态， 再比如达到氯化钠的熔点使氯化钠变成液态氯化钠，这时我们就叫熔融氯化钠。另外，水溶液导电，特指电解质本身电离出来的离子导电。比如三氧化硫的水溶液能导电，是三氧化硫与水反应生成了硫酸，是硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子才导电的，所以只能证明硫酸是电解质，而无法证明三氧化硫是电解质，事实上，三氧化硫属于非电解质。那氧化钠是不是电解质？氧化钠属于电解质，不是因为氧化钠的水溶液能导电判断是电解质，而是熔融状态下氧化钠可以导电，此时钠离子和氧离子可在电场作用下定向移动。
第三，电解质分为强电解质和弱电解质，分类的依据是水溶液下是否完全电离。物质是否难溶，溶液导电性强弱与否，与其是否完全电离，没有必然关系，比如硫酸钡难溶于水但是溶于水的部分是完全电离的，所以硫酸钡属于强电解质，硫酸钡溶于水的浓度非常小，所以其溶液的导电性也很弱。氧化钠这种溶于水会发生化学反应的物质，按照惯例，由于熔融状态是完全电离的，也将其归类为强电解质。
从物质类别上讲，强电解质主要有强酸、强碱、盐(绝大多数)、活泼金属氧化物。弱电解质主要有弱酸、弱碱和水。非电解质主要有非金属氧化物，大多数的有机物(如酒精，辛烷)，NH3等。