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〔阿伏伽德罗常数〕阿伏伽德罗常数与质量的公式?

【答案】C

【解析】

解:A.pH=2的H2SO4溶液,氢离子浓度为:0.01mol/L,IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA,故A错误;

B.足量碳与0.2mol浓硫酸反应,随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸,稀硫酸不再与碳反应,所以生成气体分子总数小于0.3NA,故B错误;

C.依据方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,生成1mol二氧化硫转移2mol电子,生成SO24.48L(标况下)物质的量为:=0.2mol,所以转移电子数为0.4NA,故C正确;D.8.8gCO2中共用电子数目为×22×NA=4.4NA,故D错误;故选:C。A.pH=2的H2SO4溶液,氢离子浓度为:0.01mol/L;B.碳与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;C.依据硫元素化合价变化计算电子转移数;

D.1个二氧化碳含有22个电子。本题考查阿伏加德罗常数的由于,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

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