admin 【答案】C
【解析】
解：A．pH=2的H2SO4溶液，氢离子浓度为：0.01mol/L，IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA，故A错误；
B．足量碳与0.2mol浓硫酸反应，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不再与碳反应，所以生成气体分子总数小于0.3NA，故B错误；
C．依据方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成1mol二氧化硫转移2mol电子，生成SO24.48L（标况下）物质的量为：=0.2mol，所以转移电子数为0.4NA，故C正确；D.8.8gCO2中共用电子数目为×22×NA=4.4NA，故D错误；故选：C。A．pH=2的H2SO4溶液，氢离子浓度为：0.01mol/L；B．碳与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C．依据硫元素化合价变化计算电子转移数；
D.1个二氧化碳含有22个电子。本题考查阿伏加德罗常数的由于，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。