鲁达 本文是小编为分子晶体与离子晶体的熔沸点怎么比较撰写，主要解答关于分子晶体与离子晶体的熔沸点怎么比较的相关疑惑，以下是正文。
原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体的熔沸点和硬度如何比较？离子晶体硬度较大，熔点较高；原子晶体熔点高，硬度大；分子晶体熔点较低，硬度较小；金属晶体，不同金属的熔点，硬度差异大
一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体 二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高 如：金刚石>碳化硅>单晶硅 2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高 如：NaCl>KCl MgO>NaCl 3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高 如：Na
1.离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低． 离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高． 离子晶体由离子键决定.与晶体的堆积方式,离子的电荷量,离子的半径决定.可以用静电力公式记忆.与电荷量成正比,与半径成反比. 如: CsCl < NaCl 因前者半径大 CaBr2 > KBr 前者电荷多 怎么判断离子键的强弱 离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强。 有些类似于 物理的库仑定律: F = k·Q1*Q2/r平方 如NaCl与KCl，离子带电荷相同，Na+半径更小，所以NaCl的离子键更强，熔沸点更高。 2.原子晶体：原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低． 共价键的键能与键长，即原子半径之和有关，原子半径小，共价键短，共价键强，熔沸点越高． 如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以 C-C 键强于C-Si 键强于 Si-Si 键.原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键长无关.非金属性相差大不大. 可见,离子键比共价键多了个电荷量的比较． 3.分子晶体：分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等) 熔沸点大小为: 原子晶体>离子晶体>分子晶体 也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度. 金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的熔沸点很低,如汞在常温时就是液态.钨熔点高达3000+摄氏度等. 金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低． 但需注意某些金属晶体的熔沸点差别很大．如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态． 键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大. 键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾: NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)。 1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高（钨）,有的很低（汞）.（2）、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl>Hg>CO22、同种晶体类型（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体,原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般,原子半径越大,共价键越长,共价键就越弱,熔沸点越低.如：金刚石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶体硅（Si—Si）（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体,离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体,金属阳离子带的电荷越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如：Al>Mg>Na3、分子晶体分子之间通过分子间作用力形成分子晶体,分子晶体熔沸点比较复杂,有许多具体情况需要分别讨论.（1）、组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,如I2>Br2>Cl2>F2；CH4新戊烷b.结构越对称,熔沸点越低.如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯（4）、若分子间存在氢键,则熔沸点会反常高,通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰,乙醇.如HF>HI>HBr>HCl熔沸点比较方法如下：
比较阴阳离子之间的相互作用力的大小。所带电荷数是指对应离子（阴离子或阳离子，不是总和）的电荷数，因为阴阳离子之间的相互作用力是通过各自显现的电荷数来决定的，可参考库仑定律。
通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法，一般是在所带离子电荷数相同的前提下用到。
至于不同种的阳离子和不同种的阴离子组成的离子化合物，一般不能通过比较离子半径来比较熔沸点。
离子晶体硬度较大，熔点较高；原子晶体熔点高，硬度大；分子晶体熔点较低，硬度较小；金属晶体，不同金属的熔点，硬度差异大
一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体 二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高 如：金刚石>碳化硅>单晶硅 2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高 如：NaCl>KCl MgO>NaCl 3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高 如：Na
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