鲁达
考点1
金属和酸反应：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
a、氢之前的金属可以代替未氧化的酸中的氢：
2al 3h2so4=Al2 (SO4) 3 3 H2 。
b、氢后的金属不能与非氧化酸反应。
只能与强氧化性酸反应：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。
d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。
考点2
金属与盐溶液反应
a、除活泼金属（K、Ca、Na、Ba等），Na＋CuSO4＋H2O→
b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
c、其他情况：
3Zn＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3ZnCl2＋3H2↑
考点3
金属与水反应
a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2（有O2存在，K发火）
b、Mg在冷水中缓慢，在沸水中快
Al在冷水中不反应，在沸水反应微弱
c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2
3Fe＋4H2O、 Fe3O4＋4H2
d、氢以后金属不与H2O反应
考点4
判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属作负术、失电子，发生氧化反应
考点5
判断电解时阳离子放电顺序
——与金属活泼性顺序相反
Ag＋＞Fe3＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H＋)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋
考点11
判断单质能否与O2反应及其产物
K→Na：常温下易被氧化4Li ＋O2＝2Li2O
Mg→Fe：常温下可氧化，加热时易被氧化
Sn→Ag：高温下能被氧化
Pt、Au：不能被氧化
考点12
金属元素在自然界中的存在状态
K→Pb：化合态
Cu、Hg、Ag 化合态和游离态
Pt、Au：游离态
考点13
判断金属硫化物的颜色
K2S→ZnS：白色或无色
FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色
考点14
金属氧化物的水化
K→Mg：能与水作用
Al→Ag：不作用
学之道——善学者,事半而功倍,又从而悦之;不善学者,事倍而功半,又从而厌之。
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