鲁达
奋斗在期中考试第一线的学生肯定知道常见碱的物理性质和用途、碱的化学性质是期中考试的必要考点。
在选择题、填空题及探究题中都有可能考查。下面我们一起来看看具体的考查内容吧！
一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途
☆氢氧化钠（NaOH）：俗名苛性钠、火碱或烧碱。
物理性质
①强烈的腐蚀性；
②吸水性，暴露在空气中易潮解；
③易溶于水，并放出热量。
用 途
①吸水性→可用作某些中性或碱性气体的干燥剂，如NH3、N2、O2、H2、CH4等；
②能与油脂反应→炉具清洁剂中含有的氢氧化钠能去除油污；
③是一种重要的化工原料，广泛应用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
易错提示
用炉具清洁剂去除油污，是利用了氢氧化钠能与油脂反应的原理而非乳化作用。
使用氢氧化钠的注意事项
①使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜；
②如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
☆氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰或消石灰。
物理性质
白色粉末状、微溶于水，其水溶液俗称石灰水（当有较多未溶解的熟石灰时称为石灰乳或石灰浆）。具有腐蚀性，使用时应小心。
氢氧化钙的制取
可由氧化钙与水反应得到，反应的化学方程式为：
CaO+H2O ══ Ca(OH)2
用 途
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖、石灰浆刷墙壁；
②生活中：树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，防止树木冻伤和害虫生卵；
③农业上：用石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液；熟石灰改良酸性土壤。
☆碱的稀释：碱溶液的pH大于7，稀释碱溶液时，其pH值只会无限接近于7，而不会等于7，如图所示：
二、碱的化学性质
由于不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱具有相似的化学性质。碱的化学性质可以简记为“碱四条”，即与指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐均能发生反应。
1.与指示剂作用
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
【口诀】酸、碱溶液遇酸碱指示剂的颜色变化：
无色酚酞溶液：酸无，碱红
紫色石蕊溶液：酸红，碱蓝
2.与某些非金属氧化物反应
通式:碱+非金属氧化物→盐+水
举例：
①氢氧化钠与二氧化碳反应（吸收CO2）:
CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O
②氢氧化钙与二氧化碳反应（检验CO2）：
CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O
3.与酸反应
通式：碱+酸→盐+水
条件：反应物至少有一种是可溶的
举例：
①氢氧化钠与稀盐酸反应：
NaOH+HCl══NaCl+H2O
②氢氧化钙与稀盐酸反应：
Ca(OH)2+2HCl ══ CaCl2+2H2O
③氢氧化铝与稀盐酸反应（治疗胃酸过多）：
Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O
4.与某些盐反应
通式：碱+盐→新碱+新盐
条件：反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）
举例：
①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4══Na2SO4+Cu(OH)2↓
现象：有蓝色絮状沉淀生成
②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH
现象：有白色沉淀生成
练一练
1. 下列关于碱的描述中错误的是（ ）
A. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热
B. 氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
C. 氢氧化钙的水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D. 氢氧化钙可以改良酸性土壤
2.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火,“——”表示相连两物质之间能相互反应。
（1）按物质分类，C属于_________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）写出A、B的化学式：A；B。
（3）写出符合条件的C物质与NaOH反应的化学方程式_________________。
（4）NaOH与A反应的实验现象是________。
答案
1.C
2.（1）酸
【解析】碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物，故C为酸。
（2）CuSO4 CO2
【解析】A为硫酸铜，B为二氧化碳，其化学式分别是CuSO4、CO2。
（3）HCl+NaOH ══ NaCl+H2O 或 H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O
【解析】C为酸，可为盐酸，其与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH══NaCl+H2O 或H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O。
（4）生成蓝色絮状沉淀
【解析】NaOH与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会观察到有蓝色絮状沉淀生成。
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