luda [高中化学]
很多学生发现，用GAYS定律计算焓变化时，习惯于把所有已知的热化学方程都配好，转换成目标反应方程后计算目标反应的焓变化，这在考试中是不科学的，需要很长时间的。
比如这道全国选考的真题，通过观察发现，目标反应方程式中的反应物/产物在方程组1、2、3中，只出现一次，这时候只需要把反应物和产物的位置和系数凑齐，就可以算总焓变了，完全不需要把所有物质的位置和系数都配好、再约掉的这个过程。
分析：反应物As2O5系数正确，但要放到左边，所以△H3变为-△H3；反应物H2O系数要加3，再放到左边，所以△H2要变为-3△H2；产物H3AsO4系数加2，位置不变，所以△H1变为2△H1。目标反应的反应物和产物的系数和位置都确定之后，就可以不用管其他物质了，直接相加各改变后的焓变，得到△H=2△H1-3△H2-△H3。
然而，当有目标反应的反应物/产物在已知方程组中出现不止一次的时候，该怎么做呢？
比如这题，观察发现，目标反应中，Fe2O3、Fe和CO2这三种物质各只出现过一次，那就只需要抓住这三种物质即可。Fe2O3和Fe的系数和位置都对，△H1不变；CO2的位置对，但系数要加3，所以△H2要变为3△H2。所以△H=△H1+3△H2，也就是说，虽然C和O2有在反应3中出现，但反应3与目标反应无关。
当然，盖斯定律的这类题型本就属于比较简单的，这个方法只是能让你的速度加快一些。