鲁达 一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列过程中，不直接依赖细胞膜的流动性就能完顾的是
A.胰岛B细胞分泌胰岛素 B.吞噬细胞对抗原的摄取
C.mRNA与游离核糖体的结合 D.植物体细胞杂交中原生质体融合
2.光照条件下，给植物和植物叶片提供，然后检测叶片中的。下列有关检测结果的叙述，错误的是
A.从植物的淀粉和植物的葡萄糖中可检测到
B.从植物和植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到
C.随光照强度增加，从植物叶片中可检测到含的大量积累
D.在植物叶肉组织和植物叶维管束鞘的中可检测到
3. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
4.关于在自然条件下，某机交配种群中等位基因A、a频率的叙述，错误的是
A.在某种条件下两种基因的频率可以相等
B.该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关[来源:学#科#网]
C.一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境
D. 特续选择条件下，一种基因的频率可以降为零
5. 右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误的是
A．微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量
B．沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者
C．沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用
D．多途径利用农作物可提高该系统的能量利用率
6. 下列判断错误的是
A．熔点： B. 沸点：
C．酸性： D. 碱性：
7. 下列叙述正确的是
A． Li 在氧气中燃烧主要生成[来源:Z#xx#k.Com]
B． 将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C． 将通入溶液可生成沉淀
D． 将通入热的溶液中能使还原成
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 将铁粉加入稀释硫酸中：
B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：
C． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D． 将铜屑加入溶液中：
9.下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CL的溶液恰好无色，则此时溶液PH< 7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0
D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
10. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制
的量
B．②中选用品红溶液验证
的生成
C．③中选用
溶液吸收多余的
D．为确认
生成，向①中加水，观察颜色
11. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成
溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的
或
，慢慢转变为铜蓝（
）。下列分析正确的是（ ）
A．
的溶解度大于
的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．
与
反应的离子方程式是
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCL3与PCL5的物质的量之比接近于
A. 3 : 1 B. 5 : 3 C. 2 : 3 D. 1 : 2
13.下面关于晶体网状结构的叙述正确的是
A..最小的环上，有3个原子和3个原子
B.最小的环上，和原子数之比为1：2
C.最小的环上，有6个原子和6个原子
D.存在四面体结构单元，处于中心，处于4个顶角
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的
只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3
分，有选错的得0分。
14．在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。下列说法正确的是
A．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象
B．麦克斯韦预言了电磁波；楞次用实验证实了电磁波的存在
C．库仑发现了点电荷的相互作用规律：密立根通过油滴实验测定了元电荷的数值
D．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律：洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律
15．一根轻质弹簧一端固定，用大小为的力压弹簧的另一端，平衡时长度为；改用
大小为的力拉弹簧，平衡时长度为。弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹
簧的劲度系数为
A． B. C. D.
16．如图所示，在外力作用下某质点运动的图象为正弦曲线。从图中可以判断
A．在时间内，外力做正功
B．在时间内，外力的功率逐渐增大
C．在时刻，外力的功率最大
D．在时间内，外力做的总功为零
17．静电除尘器是目前普遍采用的一种高效除尘器。某除尘器模型的
收尘板是很长的条形金属板，图中直线为该收尘板的横截面。
工作时收尘板带正电，其左侧的电场线分布如图所示；粉尘带负
电，在电场力作用下向收尘板运动，最后落在收尘板上。若用粗[来源:学科网ZXXK]
黑曲线表示原来静止于点的带电粉尘颗粒的运动轨迹，下列4
幅图中可能正确的是(忽略重力和空气阻力)
18．如图所示，一物块置于水平地面上。当用与水平方向成角的力拉物块时，物块做匀速直线运动；当改用与水平方向成角的力推物块时，物块仍做匀速直线运动。若和的大小相等，则物块与地面之间的动摩擦因数为
A. B. C. D.1-
19．电源的效率定义为外电路电阻消耗的功率与电源的总功率之比。在测电源电动势和内 电阻的实验中得到的实验图线如图所示，图中u为路端电压，I为干路电流，a、b为图线上的两点，相应状态下电源的效率分别为、。由图可知、的值分别为
A.、 B.、 C.、D.、
20.太阳系中的8大行星的轨道均可以近似看成圆轨道。下列4幅图是用来描述这些行星运动所遵从的某一规律的图像。图中坐标系的横轴是,纵轴是;这里T和R分别是行星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径，和分别是水星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径。下列4幅图中正确的是
21．如图所示，两个端面半径同为R的圆柱形铁芯同轴水平放置，相对的端面之间有一缝隙，铁芯上绕导线并与电源连接，在缝隙中形成一匀强磁场。一铜质细直棒ab水平置
于缝隙中，且与圆柱轴线等高、垂直。让铜棒从静止开始自由下落，铜棒下落距离为0．2R时铜棒中电动势大小为，下落距离为0．8R时电动势大小为E。忽略涡流损耗和边缘效应。关于、的大小和铜棒离开磁场前两端的极性，下列判断正确的是
A．>，a端为正 B．>，b端为正
C．<，a端为正 D．<，b端为正
23．利用霍尔应制作的霍尔元件及传感器，广泛应用于测量和自动控制等领域。
如图1，将一金属或半导体薄片垂直置于磁场
中，在薄片的两个侧面
、
间通以电流
时，另外两侧
、
间产生电势差，这一现象应为霍尔效应。其原因是薄片中的移动电荷受洛伦兹力的作用向一侧偏转和积累，于是
、
间建立起电场
，同时产生霍尔电势差
。当电荷所受的电场力与洛伦兹力处处相等时，
和
达到稳定值，
的大小与
和
及霍尔元件厚度
之间满足关系式
，其中比例系数
称为霍尔系数，仅与材料性质有关。
（1）设半导体薄片的宽度（
、
间距）为
，请写出
和
的关系式；若半导体材料是电子导电的，请判断图1中
、
哪端的电势高；
（2）已知半导体薄片内单位体积中导电的电子数为
，电子的电荷量为
，请导出霍尔系数
的表达式。（通过横截面积
的电流
，其中
是导电电子定向移动的平均速率）；
（3）图2是霍尔测速仪的示意图，将非磁性圆盘固定在转轴上，圆盘的周边等距离地嵌装着
个永磁体，相邻永磁体的极性相反。霍尔元件置于被测圆盘的边缘附近。当圆盘匀速转动时，霍尔元件输出的电压脉冲信号图像如图3所示。
a．若在时间
内，霍尔元件输出的脉冲数目为
，请导出圆盘转速
的表达式。
b．利用霍尔测速仪可测量汽车行驶的里程。除此之外，请你展开“智慧的翅膀”，提出另一个实例或设想。
24．雨滴在穿过云层的过程中，不断与漂浮在云层中小的水珠相遇并结合为一体，其质量逐渐增大。现将上述过程简化为沿竖直方向的一系列碰撞。已知雨滴的初始质量为
，初速度为
，下降距离
后与静止的小水珠碰撞且合并，质量变为
。此后每经过同样的距离
后，雨滴均与静止的小水珠碰撞且合并，质量依次变为
、
……
……（设各质量为已知量）。不计空气阻力。
（1）若不计重力，求第
次碰撞后雨滴的速度
；
（2）若考虑重力的影响。
a．求第1次碰境前，后雨滴的速度
和
；
b．求第
次碰撞后雨滴的动能
．
22．（1）运动员在竖直方向做自由落体运动，有
点与
点的距离
（2）设运动员离开
点的速度为
，运动员在水平方向做匀速直线运动，
即
解得
（3）由机械能守恒，取
点为重力势能零点，运动员落到
点时的动能为
23．（1）
；
端电势高
（2）由
①
得
②
当电场力与洛伦兹力相等时
得
③
又
④
将③，④代入②，
得
（3）a
．由于在时间
内，霍尔元件输出的脉冲数目为
，则
圆盘转速为
b．提出的实例或设想合理即可。
24．（1
）不计重力，全过程中动量守恒，
得
（2
）若考虑重力影响，雨滴下降过程中做加速度为
的匀加速运动，碰撞瞬间动量守恒
a．第1
次碰撞前
，
第1
次碰撞后
①
b．第2
次碰撞前
利用①式化简得
②
第2次碰撞后，利用②式得
同理，第3
次碰撞后
……
第
次碰撞后
动能
25．（14分）
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药有效成分有碳酸氢钙、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②
在pH=5.0时沉淀完全；
在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。
（5）沉淀C的化学式是 。
（6）若上述，则X的化学式是 。
26．（14分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
。
②
1 mol
（aq）全部氧化成
的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入
，将
还原成
。若该反应消耗32 g
转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
27．（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
28．（17分）
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（H
OH）的合成路线如下：
已知：
（R、R′代表烃基）
（1）A的含氧官能团的名称是 。
（2）A在催化剂作用下可与
反应生成B。该反应的反应类型是 。
（3）酯类化合物C的分子式
，其结构简式是 。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。
（5）扁桃酸（
）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（
）的同分异构体的结构简式 。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。