luda 福建省斜视市2022届高中毕业班第一次质量检查
化学试题
一、选择题：这道题共有10道小题，每道小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。下列说法错误的是
A．青铜剑的出现早于铁剑
B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应
C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜
D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀
2．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Ag+、NO
B．K+、MnO、I－
C．Al3+、ClO－、HCO
D．Na+、NH、SO
3．苯甲酸甲酯是一种重要的化工原料，其合成原理如下图，下列有关说法错误的是
A．上述反应为取代反应
B．苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面
C．苯甲酸甲酯的一氯取代产物有4种
D．苯甲酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物
4．火箭采用偏二甲肼-四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：(CH3)2N－NH2＋2N2O4 ===2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10NA
B．44 g C18O2所含质子数为22 NA
C．反应生成1 mol CO2，转移的电子数为 8NA
D．标准状况下22.4 L N2O4所含分子数为NA
5．《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[(主要成分为CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。
铁华粉
稀硫酸
加热
刺激性气味气体X
稀盐酸
氢气
滤液
K3[Fe(CN)6]试液
蓝色沉淀
稀盐酸
NaOH溶液
不溶解
棕色沉淀
已知：[Fe（CN）₆]³⁻+ Fe²⁺ === Fe[Fe(CN）₆]⁻↓(蓝色沉淀)
下列相关说法不正确的是
A．制备铁华粉的主要反应为Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑
B．气体X为SO2
C．铁华粉中含铁单质
D．由上述实验可知，OH－结合Fe3+的能力大于CN－
6．某小组实验验证“Ag+(aq)+Fe2+(aq)
Fe3+(aq)+Ag(s)”为可逆反应。实验I：将0.0100 mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。下列说法错误的是
A．I中加入NaCl固体，平衡逆向移动
B．I中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液
C．该反应平衡常数K＝
D．II中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应
7．下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是
A．配制1.0 mol·L-1的硫酸溶液 B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．检验乙醛中的醛基 D．制备乙酸乙酯
8．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7:2。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞X＞W
B．简单氢化物稳定性： W＞Z＞Y
C．X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体
D．第一电离能：Z＞Y＞X
9．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．充电时，Zn电极周围pH升高
B．放电时，每生成1 mol HCOO－，转移NA个电子
C．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D．使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定
10．室温下，0.1 mol·L-1 H3PO4与NaOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法不正确的是
A．pKa1=2.16
B．由b点可知Ka1>
C．c点时，c(Na+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
D．Na2HPO4溶液不能用NaOH溶液直接进行中和滴定，可先加入CaCl2溶液再进行滴定
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．（14分）钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图。
N2H4·H2O
(1)“还原i”加入甲酸的目的是还原 。
(2)“酸浸”过程：
①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择 (填标号)。
A．王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3) B．盐酸和Cl2 C．盐酸和H2O2
②温度、固液比对浸取率的影响如下图，则“酸浸”的最佳条件为 。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：[PdCl4]2－＋2RCl
R2PdCl4＋2Cl－，(RCl为阴离子交换树脂)。
①“离子交换”流出液中阳离子有H+、 。
②淋洗液需保持pH小于2的原因是 。
(4)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(aq)→[Pd(NH3)4]Cl2(aq)→Pd(NH3)2Cl2(s)。
“沉钯”的目的是 。
(5)“还原ii”中产生无毒无害气体。由Pd(NH3)2Cl2生成海绵钯的化学方程式为 。
(6) 该工艺流程中可循环利用的物质有 。
12．（13分）实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
9 mol·L-1盐酸
浸有Na2S2O3
溶液的棉花
30% KOH
溶液
2 mol·L-1
NaOH溶液
2 mol·L-1
NaOH溶液
a b c d
(1)盛放9 mol·L-1盐酸的仪器名称是 。
(2)b中化学反应的离子方程式是 。
(3)d中浸有Na2S2O3溶液的棉花的作用是 。
(4)下列相关说法不正确的是 (填标号)。
A．使用选择9 mol·L-1盐酸替换浓盐酸，有利于减少HCl挥发
B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能
C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得KClO3晶体
D．增大装置c中NaOH溶液的浓度，有利于提高NaClO产率
(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色(K2MnO4)变为紫红色(KMnO4)甚至产生棕色沉淀(MnO2)影响产品纯度。针对该现象，提出改进的措施 。
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加Na2SO3溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，仅从热力学设计实验进一步验证该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO 。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)
(7) ClO中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键，相较于ClO－键长短，键能大。分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则ClO中的大π键应表示为 。
13．（13分）二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。
(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步：
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) △H=+41 kJ·mol-1
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) △H=－90 kJ·mol-1
则CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) △H=_________。
(2)573 K时，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) K = 0.5。
①合成总反应在起始物n(CO2):n(H2)=1:3时，该温度下CO2平衡转化率约为0.6，则该反应的平衡常数K =___________(保留1位小数)。
②有利于提高CO2平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增大压强 B．继续通入CO2
C．及时将CH3OH液化 D．使用合适催化剂
(3)我国科学家制备了一种ZnO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(X)及CH3OH选择性(S)随温度及投料比的变化曲线如图。
①生成CH3OH的最佳条件是__________(填标号)。
A．220℃，n(CO2):n(H2)=1:4 B．320℃，n(CO2):n(H2)=1:4
C．360℃，n(CO2):n(H2)=1:4 D．320℃，n(CO2):n(H2)=1:3
②解释不同条件下CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：___________。
(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如下，其中cat、aox、fls为生物酶。
①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶(cat)的作用是___________。
②以CO2为原料人工合成淀粉，4 h为1个周期，每克催化剂能生产5.28×10-3 mol淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为1.548×10-4 mol·h-1·g-1。该方法生产淀粉的效率是玉米的_________倍(保留1位小数)。
14．（10分）基于C、N二维材料构筑的Au单原子位点催化剂(图a)，相比于传统的碳负载AuCl3催化剂，在催化乙炔与氯化氢加成过程中能维持较高的活性。
图a 图b
回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子排布式为 。
(2)氯乙烯中的元素按电负性从小到大的顺序为 。
(3)AuCl3的熔点(254 ℃)比AlCl3(194 ℃)高，原因是 。
(4)Au单原子位点催化剂晶体(图a)中存在的化学键有 (填标号)。
a. 非极性键 b. π键 c. 金属键 d. 范德华力 e. 氢键
(5)该C、N二维材料的一种同分异构体如图b所示，其基本结构单元(虚线图部分)中有
个N原子。
(6) 在单掺杂后，Au主要位于如图a所示的碳原子缺陷位，并与周围的三个氮原子配位形成 Au-N3位点。掺杂时单个Au原子替换晶体中的碳原子或氮原子。若图b发生类似单个Au原子的掺杂，则Au有 种掺杂方式。
15．（10分）2021诺贝尔化学奖颁给 “有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成具有光学活性的羟基酮Q的过程如下，虚线框表示催化机理。
回答下列问题：
(1)Q分子含有的官能团名称为硝基、 。
(2)A→B的反应方程式： 。
(3)B→C的反应类型为 。
(4)F(C5H9NO2)的结构简式为 ，判断其是否为手性分子 (填“是”或“否”)。
(5)M是分子F的同分异构体，请写出满足下列条件的M的结构简式 。
①M无环状结构，含有氨基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:2
(6)参考合成路线及反应条件，设计以甲苯和乙醇及必要的无机试剂为原料合成
的路线 。