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【中考复习资料】专题中考基础复习资料,考前再看一遍

1、石蕊溶液酸性溶液红色,碱性溶液蓝色时;酚酞溶液呈酸性,中性溶液无色,碱性溶液呈红色

2、盐酸具有挥发性,在空气中形成白雾。浓硫酸具有吸收性,可以用作干燥剂,浓硫酸可以干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。氢氧化钠固体具有吸收性,可以用作干燥剂,氢氧化钠可以干燥氧气、氢气等气体,二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体不能干燥。

检验二氧化碳通常用澄清石灰水;吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体通常用氢氧化钠溶液

3.在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液;如果不慎氢氧化钠沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

4、区分溶液的酸碱性常用酸碱指示剂;判断溶液的酸碱度常用PH试纸;用PH试纸测溶液酸碱度时,PH值只能为正整数。酸性溶液PH<7 碱性溶液PH>7 中性溶液PH=7,酸性越强,PH越小 碱性越强,PH越大。酸雨是指雨水PH<5.6的雨水。

5、复合肥指含有氮、磷、钾中的两种及以上元素的化合物;氨态氮肥不能与

碱性物质(例:草木灰)混在一起,否则肥效会降低。

6、写出下列物质的俗称

氧化钙:生石灰; 氢氧化钙:熟石灰、消石灰;

碳酸钙:大理石、石灰石; 氢氧化钠:火碱、烧碱、苛性钠;

碳酸钠:纯碱、苏打;

7、改良酸性土壤的是Ca(OH)2;焙制糕点的发酵粉之一、重要的建筑材料、补钙剂的是CaCO3;人工降雨的是干冰;常作保护气的是N2;灭火的是CO2;厕所清洁剂:HCl;炉具清洁剂:NaOH;除铁锈的是HCl、H2SO4

8.溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒,其中玻璃棒起搅拌,加速溶解 作用

蒸发需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、琉璃棒、铁架台,其中琉璃棒起防止液滴飞溅作用;当蒸发皿中出现较多固体 时,停止加热。

9、酸的化学性质

酸的化学性质(酸溶液中具有氢离子)

(一)酸与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色

(二)酸与活泼金属反应产生氢气 反应类型:置换反应

铁与盐酸反应2HCl + Fe FeCl2 + H2↑

镁与盐酸反应Mg+2HCl MgCl2+H2↑

锌与硫酸反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (实验室制取氢气)

铁与硫酸反应Fe+H2SO4 Fe SO4+H2↑

(三)酸与金属氧化物反应 反应类型:复分解反应

氧化铁与盐酸反应Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O

氧化铁与硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2 O

(四)酸与碱反应 反应类型:复分解反应

盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH === NaCl + H2O

硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

(五)酸与部分盐反应 反应类型:复分解反应

盐酸与碳酸钠反应2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O

盐酸与碳酸钙反应CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2 O + CO2↑

盐酸与碳酸氢钠反应HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑

10、碱的化学性质(碱溶液中有氢氧根离子)

(一)碱与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红色

(二)碱与部分非金属氧化物反应

氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3↓+ H2 O

(三)碱与酸反应 反应类型:复分解反应

盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH NaCl + H2O

盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

(四)碱与部分盐反应 反应类型:复分解反应

碳酸钠与氢氧化钙反应Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

11、碳酸盐的化学性质

(一)碳酸钙

1.高温分解 CaCO3 CaO + CO2 ↑

2.与盐酸反应 CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2 O + CO2↑

(二)碳酸钠

1.溶液呈碱性

2.与盐酸反应 2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O

3.与氢氧化钙反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

(三)碳酸氢钠

1.与盐酸反应 HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑

九、化学与生活

1、人体的六大营养素分别指 糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐

2、人体缺维生素A会患夜盲症,缺维生素C会患坏血病;缺钙会患佝偻病(儿童)、骨软化症(老年人);缺碘会患甲状腺肿大;缺铁会患贫血;钾、钠、钙等元素属于常量(填“常量”或“微量”,下同)元素;铁、锌、硒、碘、氟等元素属于微量元素。

3、天然有机高分子材料包括棉芘、羊毛、天然橡胶三种,合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三种。塑料袋具有热塑性(填“热固”或“热塑”,下同),锅柄上的塑料具有热固性。

4、天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝三种,其中燃烧能产生烧焦羽毛气味的羊毛、蚕丝

十、其他

1、黑色固体:C、Fe、CuO、Fe3O4、MnO2

红色固体:Cu(紫红色)、P、Fe2O3(红棕色)

蓝色沉淀:氢氧化铜 红褐色沉淀:氢氧化铁

2、蓝色溶液:铜离子 浅绿色溶液:亚铁离子 黄色溶液:铁离子

3、组成元素相同的气体化合物是CO与CO2;

组成元素相同的液体化合物是H2O与H2O2;

组成元素相同的固体化合物是KMnO4与K2MnO4;Fe2O3与Fe3O4

4、高温下发生分解反应物质是CaCO3

通电条件下发生分解反应的物质是H2O

5、具有可燃性的三种气体是H2 CH4 CO

具有还原性的三种物质是C CO H2

6.能与水反应的两种物质是CO2 CaO

7.用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是熟石灰

食品干燥剂的是氧化钙

用于建筑材料、常作补钙剂的是碳酸钙

治疗胃酸过多、发酵粉成分之一的是碳酸氢钠

用于金属表面除锈的是稀盐酸、稀硫酸

胃酸的主要成分:盐酸

用于灭火、人工降雨的是二氧化碳

8.相对分子质量最小、密度最小的气体:氢气

常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物:水

年产量最高的金属:铁

最简单的有机物:甲烷

9.能相互转化的物质有:H2/O2与H2O、CO与CO2、CO2与H2CO3、CO2与CaCO3、CO2与Na2CO3 Cu与CuO、Fe与Fe3O4

10.特殊反应条件

(1)通电:水通电分解

(2)高温:分解反应(高温煅烧石灰石)

A + B C + D:碳或一氧化碳与金属氧化物反应

(3)能与金属氧化物反应的物质:酸、单质碳、一氧化碳、氢气

(4)能生成铜的反应有铁与硫酸铜反应;碳、一氧化碳、氢气与氧化铜反应

初中化学重要物质化学性质归纳:

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