【氧气的性质】第二单元课题2氧气性质和用途

一、命题规律：

高频考试要点：(10年11考试)

中频考试要点：(10年2考试)

二、考试要求：

知道氧气的主要物理性质和用途

可以识别和谐反应

了解氧与一般物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应

试验点1、氧气的物理特性

试验点2、氧气的化学性质

试验点三、氧气的使用

试验点4，反应类型

三、试验方法

1、调查实验现象的准确说明

2、调查实验过程和实验现象分析。

在调查氧气的性质时，大部分以描述物质在氧气中反应的现象的形式来调查其燃烧性。这种化学性质有时包括氧气的物理性质和有助于呼吸的化学性质。

四、知识点：

考点1：氧气的组成：由氧元素组成的单质

考点2：氧气的构成：一个氧分子由两个氧原子构成的

考点3：氧气的物理性质

不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

考点4：氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，支持燃烧，有助燃性，是一种常用的氧化剂。。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

（1）与一些非金属单质反应

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)

现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

表达式：C+O2=====CO2

⑵硫

现象：在空气中燃烧，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

表达式：S+O2=====SO2

注意点：预先放入少量水，吸收SO2，防止空气污染；

C+O2= C+O2= S+O2= P+O2= H2+O2=

（2）与某些金属单质反应

Fe+O2= Mg+O2= Al+O2= Cu+O2=

⑸氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！

⑶镁

现象：在空气(或氧气)中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

表达式：Mg+O2======MgO

⑷铁丝

现象：在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

表达式：Fe+O2=====Fe3O4

注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水/细砂目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

做铁丝在氧气中燃烧的实验很容易失败，其中可能的原因有哪些?

(1)铁丝表面有铁锈、油漆等；

(2)收集的氧气浓度太低；

(3)刚点燃火柴就将铁丝放入集气瓶中，火柴燃烧会消耗大量的氧气，而使铁丝因缺少氧气不能燃烧；

(4)火柴快燃尽时，迅速将铁丝伸人集气瓶底，产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能燃烧。

（3）与某些氧化物反应

CO+O2=

⑦一氧化碳CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

文字表达式：一氧化碳 + 氧气

二氧化碳

（4）与有机物反应

C2H5OH+O2= CH4+O2= C6H12O6+O2=

⑧甲烷CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。

文字表达式：甲烷 + 氧气

二氧化碳 + 水

考点5：氧气的利弊

1、有害的方面：食物的腐败，钢铁生锈；

2、有利的方面：酿酒，酿醋，呼吸作用

考点6：氧气的用途

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

考点7：反应类型

1、化合反应：把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

2、化合反应：特征是“多”变“一”。形式：A+B+……→C。

3、氧化反应：物质与氧气之间的反应；

4、氧化反应注意：这里的“氧”不能换成“氧气”，因为氧既包括单质氧气，又包括化合物中的氧。